對(duì)于物質(zhì)AnBm（s）= n A(aq)+ mB(aq), 溶度積(Ksp)=C(A)nC(B)m溶度積的應(yīng)用很廣泛。在定性分析中，利用金屬硫化物、氫氧化物、碳酸鹽等溶度積的差異分離金屬離子。

若往氯化鉛飽和溶液中加入氯化鉀時(shí)，溶液中Cl濃度增大，C(Pb )C(Cl大于氯化鉛的溶度積大，這時(shí)將有部分離子發(fā)生Pb+2Cl =PbCl2 ↓的反應(yīng)，將過(guò)剩的PbCl2沉淀出來(lái)，直至兩種離子的濃度冪之積等于氯化鉛的溶度積為止。因此，為使溶解度小的物質(zhì)完沉淀，需要加入含有共同離子的電解質(zhì)。

氫氧化鈣是種白色粉末狀固體。化學(xué)式Ca(OH)2,俗稱熟石灰、消石灰,水溶液稱作澄清石灰水。

氫氧化鈣具有堿的通性,是種強(qiáng)堿，氫氧化鈣是二元強(qiáng)堿，但僅能微溶，其用途主要分為化學(xué)試劑，醫(yī)藥，食品，和工業(yè)。 化學(xué)試劑氫氧化鈣主要用于科研和開(kāi)發(fā)。其品質(zhì)高，含量高，價(jià)格也很貴。

溶度積數(shù)值分析：

1. IP=Ksp 表示溶液是飽和的。

這時(shí)溶液中的沉淀與溶解達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，既無(wú)沉淀析出又無(wú)沉淀溶解。

2. IP<Ksp 表示溶液是不飽和的。

溶液無(wú)沉淀析出，若加入難溶電解質(zhì)，則會(huì)繼續(xù)溶解。

3. IP>Ksp 表示溶液為過(guò)飽和。

溶液會(huì)有沉淀析出